ACIDOS Y BASES

En la vida cotidiana siempre interactuamos con las sustancias llamadas acidos y bases, pero el problema es que no las sabemos identificar.
Por lo cual hemos creado este blog para informar mas detallamente lo que es un acido y una base y como poder identificarlos.
Cabe mencionar que es muy importante tener en cuenta estos conocimientos ya que por medio de ellos podemos saber que sustancias tenemos en nuestro hogar y que tan dañinas pueden ser para nuestra salud y la de nuestra familia, ya que por la falta de informacion podemos llegar a consecuencias leves o inclusive a algo peor: como la murte.

ÁCIDOS

Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos son bien conocidos: el ácido acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente en los frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el ácido málico, presente en las manzanas.

En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:

Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.
Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.

Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho de que una sustancia contenga hidrógeno no significa que deba tratarse necesariamente de un ácido.

La reacción de síntesis de los hidrácidos se ajusta al siguiente esquema:
No metal + hidrógeno------ hidrácido
Mientras que los de los oxácidos se forman según la reacción
Óxido ácido + agua-----oxácido
El más conocido de los hidrácidos es el ácido clorhídrico que es el responsable de la acidez del jugo gástrico, mientras que entre los oxácidos es muy conocido el ácido sulfúrico
(Llamado antiguamente aceite de vitriolo), que es el principal responsable de la lluvia ácida, tan perjudicial para los bosques.
Características de los ácidos:
El ión hidrogeno (H+) es constituyente especial de todos ellos.
Poseen un sabor agrio.-ácido.
Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como en el Zn) anaranjado de metilo se torna a color rojo; en unaa solución de azul de tornasol colorean de rojo y con la fenolftaleína no produce coloración alguna.
Algunas otras conducen la electricidad en disolución acuosa.
Generalmente son corrosivos.
Reaccionan con las bases produciendo sales.

ESCALA DE pH:

La escala de pH (potencial Hidrógreno) es una escala matemática que expresa la concentracion de iones hidronio de una solución como un número, desde 0 hasta 14. De esta manera podremos descubrir si la sustancia es ácida o basica.

• CARÁCTERISTICAS:

Si la sustancia tiene un pH de 0 a 6.9 decimos que la sustancia es un ácido, si su pH va desde 7.1 hasta 14 entonces decimos que la sustancia es una base, pero encambio si la sustancia tiene un pH igual a 7 entonces la sustancia es neutra (esta puede contener propiedades ácidas o basicas, dependiendo el medio en donde se desarrolle).

A medida que el pH baja, la concentración de los iones hidronio aunmenta y la concentración de iones hidróxido disminuye.

Si la sustancia es ácida y entre más lejos este del 7 esta sera más ácida y si la sustancia es basica entre más lejos este del 7 y más cerca del 14, tendra más propiedades de basicidad.

NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS

NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS

En el sistema de nomenclatura clásico, los ácidos son nombrados de acuerdo a sus aniones. El sufijo iónico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y a veces prefijo), de acuerdo con la tabla siguiente.

Sistema de nomenclatura clásico:


Prefijo Anión Sufijo Anión Prefijo Ácido Sufijo Ácido Ejemplo

per ato per ácido ico ácido perclórico (HClO4)
ato ácido ico ácido clórico (HClO3)
ito ácido oso ácido cloroso (HClO2)
hipo ito hipo ácido oso ácido hipocloroso (HClO)
uro hidro ácido ico ácido clorhídrico (HCl)



Por ejemplo, HCl tiene un cloruro como su anión, por lo que el sufijo -uro hace que tome la forma de ácido clorhídrico. En las recomendaciones de nomenclatura IUPAC, simplemente se agrega acuoso al nombre del compuesto iónico. En consecuencia, para el cloruro de hidrógeno, el nombre IUPAC sería cloruro de hidrógeno acuoso. El sufijo -hídrico es agregado sólo si el ácido está compuesto solamente de hidrógeno y un otro elemento.



Los ácidos se clasifican de la siguiente manera:


Los hidrácidos provienen de la reacción de un halógeno con el hidrógeno. Son compuestos binarios cuya fórmula contiene sólo dos elementos: hidrógeno y un no metal. Para nombrarlos, se usa la palabra ácido seguida de la raíz del no metal con la terminación hídrico. Por ejemplo:

HCl Ácido clorhídrico
Los oxiácidos provienen de la reacción de un anhídrido con el agua. Son compuestos terciarios que incluyen, además del hidrógeno y el no metal, al oxígeno en su composición. Para nombrarlos se escribe primero la palabra ácido seguida de la raíz del no metal con los prefijos o sufijos hipo-oso, oso, ico y per-ico, que señalan el estado de oxidación del no metal en el ácido. Por ejemplo:

HBrO Ácido hipobromoso.

NOMENCLATURA DE LAS BASES

A diferencia de los ácidos, para nombrar a las bases se escribe primero la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, escribiendo al final el número de oxidación del catión que tiene en su fórmula (sistema IUPAC).

O sea, si un catión es monovalente (de una solo valencia) sólo formará un hidróxido y no se le asignará ningún número en su terminación. Por ejemplo, el NaOH se llama hidróxido de sodio, ya que el metal Na sólo tiene una valencia (+1).

Si el metal es polivalente (tiene más de una valencia), al final del nombre se pone, con número romano, la valencia con que actúa en ese compuesto el metal. Por ejemplo, en el Fe(OH)2 como el fierro tiene 2 valencias y en este caso actúa con +2, su nombre será hidróxido de hierro II.



Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición.

Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en oso y cuando se usa la mayor termina en ico. En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Tri, Penta, Hexa, Mono, Di, etc) junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ión OH con carga −1.

FUERZAS DE ACIDOS Y BASES

Cuando se habla de la fuerza de un ácido en términos de bronsted se quiere decir la capacidad de un ácido de donar un protón a otra especie. y cuando se habla de la fuerza de una base se quiere decir su relativa capacidad de capturar un protón de un ácido.

Cualquier reacción ácido- base de bronsted puede ser enfocada como dos reacciones opuestas o competitivas entre pares de ácidos y bases. en un sentido las dos bases conjugadas pueden considerar se como compitiendo por un protón.

Ácido fuerte.- Es aquel que se ioniza casi totalmente en iones positivos e iones negativos.
Base fuerte.- Es la que se disocia completa mente en iones positivos y negativos

Ácido débil y base débil.- Es aquella sustancia que no está totalmente disociada en una solución acuosa.

LA FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES:

Ahora ya sabemos algunas características de los ácidos y de las bases y que tienen diferente rapidez para reaccionar con otra sustancia.

También ya sabemos que las bases comparten propiedades, ya sabemos también en donde pueden encontrarse y que es lo que hacen, así como otras características más de los 2.

• ÁCIDOS Y BASES FUERTES:

A continuación aprenderemos las fuerzas de los ácidos y de las bases, así como que al mezclarse forman iones, y muchos de los comportamientos de estas sustancias dependen de cuántos iones formen.

Los ácidos y las bases se clasifican en 2 categorías, fuertes y débiles; la categoría de los fuertes se reserva a los que en agua se disuelven o se ionizan completamente produciendo así el número máximo de iones cuando se disuelven y la categoría de débiles, se les asignan a las sustancias (ácido - base) que producen pocos iones al disolverse en agua.

• DÉBIL NO ES INSIGNIFICANTE:

A pesar de que la mayoría de los ácidos y las bases se clasifican como débiles, su comportamiento es muy importante. Tampoco quiere decir que sean menos importantes, ya que no es así, porque algunas sustancias como el ADN están formadas por ácidos y bases débiles. Simplemente es la capacidad de disolverse en agua.

• FUERTE NO QUIERE DECIR CONCENTRACIÓN:

A pesar de que los términos fuerte y débil se utilizan para comparar fuerza de los ácidos y las bases, los términos diluido y concentrado se usan para describir la concentración de las soluciones, ya que esto determina el comportamiento de la solución.

ACIDOS Y BASES DE BRONSTED-LOWRY

El concepto de ácidos y bases ya no es una cosa nueva. La definición de arrhenius de ácidos y bases aprendida entonces - de que los ácidos producían iones H2O en agua y las bases producen iones OH- en agua.
Un enfoque algo mas general fue propuesto , de manera independiente , en 1923 por el químico danés j.n Bronsted y el químico ingles T.M.Lowry las definiciones de bronsted de los ácidos y las bases son como sigue:
un ácido es una sustancia que dona un protón (un ion de hidrógeno) a alguna otra sustancia.
una base es una sustancia que acepta un protón ácido

Cualquier reaccionen que un protón es transferido de una partícula a otra es una reacción ácido-base; ni el ion hidronio ni un ion hidroxido tienen que estar involucrados . De echo , las reacciones ácido-base ni siquiera requieren un disolvente.